Indicadores de base ácida Por Anne Marie Helmenstine, Ph. D. Especialista em química Anne Helmenstine, Ph. D. É um autor e consultor com um amplo conhecimento científico e médico. Leia mais O que é um indicador ácido-base Um indicador ácido-base é um ácido fraco ou uma base fraca. A forma não dissociada do indicador é uma cor diferente da forma iogênica do indicador. Um indicador não altera a cor do ácido puro para o alcalino puro na concentração específica de íons de hidrogênio, mas a mudança de cor ocorre em uma variedade de concentrações de iões de hidrogênio. Esse intervalo é denominado intervalo de mudança de cor. Continuar a ler abaixo Como é utilizado um indicador Os ácidos fracos são titulados na presença de indicadores que mudam em condições ligeiramente alcalinas. As bases fracas devem ser tituladas na presença de indicadores que mudam em condições ligeiramente ácidas. Quais são alguns indicadores comuns de base de ácido Vários indicadores de base de ácido estão listados abaixo, alguns mais de uma vez, se eles podem ser usados em vários intervalos de pH. A quantidade de indicador em solução aquosa (aq.) Ou álcool (alc.) É especificada. Os indicadores tentados e verdadeiros incluem: azul de timol, OO de tropeol, amarelo de metilo, laranja de metilo, azul de bromfenol, verde de bromcresol, vermelho de metila, azul de bromtimol, vermelho de fenol, vermelho neutro, fenolftaleína, timolftaleína, alizarina amarela, tropeolina O, nitramina, E ácido trinitrobenzóico. Os dados nesta tabela são para sais de sódio de azul de timol, azul de bromfenol, azul de tetrabromfenol, verde de bromcresol, vermelho de metilo, azul de bromtimol, vermelho de fenol e vermelho de cresol. Referências primárias: Lange39s Handbook of Chemistry. 8ª edição, Handbook Publishers Inc. 1952. Análise volumétrica. Kolthoff amp Stenge, Interscience Publishers, Inc. New York, 1942 e 1947. Tabela de indicadores comuns de ácido-baseLitmus é uma mistura solúvel em água de diferentes corantes extraídos de líquenes, especialmente Roccella tinctoria. A mistura tem o número CAS 1393-92-6. Muitas vezes, é absorvido em papel de filtro. O pedaço de papel ou solução resultante com água torna-se um indicador de pH (um dos mais antigos), usado para testar materiais para a acidez. ÁCIDO pH lt 4.3 pH NEUTRO gt 8.3 BASE pH é uma medida complicada da quantidade de íons H que estão na mistura, um pH baixo significa muitos íons H, um valor alto indica que há um desejo de mais íons H em a solução. Indicadores de pH de ocorrência natural Muitas plantas ou partes de plantas contêm produtos químicos da família de compostos de antocianina naturalmente coloridos. Eles são vermelhos em soluções ácidas e azuis no básico. Extrair antocianinas de folhas de repolho vermelho ou a pele de um limão para formar um indicador de base de ácido bruto é uma demonstração de química introdutória popular. As antocianinas podem ser extraídas de uma infinidade de plantas coloridas ou partes de plantas, incluindo flores de folhas (repolho vermelho) (gerânio, papoula ou pétalas de rosa), bagas (blueberries, blackcurrant) e hastes (ruibarbo). Uma lista exaustiva estaria além do escopo deste artigo - Por que não testar algumas plantas para ver se eles poderiam ser usados como indicadores de base de ácido PARA FAZER INDICADOR DE REPOSTO VERMELHO Repolho vermelho, copo (600ml), água, faca, tabuleta de choque Coleção garrafa placa quente Tubos de ensaio de saco de plástico Ácido clorídrico (1M) hidróxido de sódio (1M) de ácido acético (1M) de carbonato de sódio (1M). 1) Ligue o prato quente em Alto. 2) Corte o repolho vermelho suficiente para se encaixar em um copo de 600 ml. 3) Adicione a água até atingir a marca de 300ml. 4) Ferver o repolho por 5 minutos. 5) Meio preencher quatro tubos de ensaio com o líquido de repolho vermelho. 6) Despeje o resto do líquido na garrafa de recolha para armazenamento. 7) Coloque restos de repolho vermelho em uma bolsa de plástico. 8) Adicione o ácido clorídrico (1M) em forma gota a gota para um dos tubos de ensaio. Observação de registros. 9) Adicionar hidróxido de sódio (1M) gota a gota a um dos outros tubos de ensaio. Observação de registros. 10) Adicione ácido acético (1M) gota a gota a um dos outros tubos de ensaio. Observação de registros. 11) Adicione carbonato de sódio (1M) gota a gota a um dos outros tubos de ensaio. Observação de registros. Podemos agora encontrar a gama de pH de giro para o indicador de repolho vermelho e também para ver as diferentes cores do Indicador Universal 1) Organizar 7 tubos de ensaio em um rack 2) Despeje 10 ml de ácido clorídrico no primeiro tubo de ensaio (pH 1). 3) Despeje 1 ml do primeiro tubo de ensaio no próximo tubo de ensaio e adicione 9 ml de água (pH 2). 4) Despeje 1 ml do segundo tubo de ensaio no terceiro tubo de ensaio e adicione 9 ml de água (pH 3). 5) Continue este procedimento até que todos os tubos de ensaio tenham 10 ml de solução (pH 4 7). 6) Adicione 2-3 gotas de indicador universal a cada tubo de ensaio. 7) Registre as observações colorindo a caixa apropriada na tabela de resultados. 8) Limpe os tubos de ensaio e repita as etapas 1) -7) usando o indicador de repolho vermelho. 9) Limpe os tubos de ensaio e repita as etapas 1) -7) começando com hidróxido de sódio e usando o indicador universal (pH 14 8). 10) Limpe os tubos de ensaio e repita as etapas 1) -7) começando com hidróxido de sódio e usando o indicador de repolho vermelho. 11) Registre as observações colorindo a caixa apropriada na tabela de resultados. Então, os indicadores e os seus c o l o rs. Vemos que eles alteram cores diferentes em diferentes soluções, mas o que faz uma mudança pode não afetar outro indicador. Então, precisamos aprender todos eles. O indicador universal é um produto químico combinado com outros indicadores, ao fazê-lo, temos uma maneira de medir a mudança de pH de uma substância continuamente à medida que a reação ocorre. Usando o Indicador Universal, as substâncias aleatórias podem ter sua acidez verificada com bastante facilidade porque os diferentes indicadores são combinados nos documentos de teste e não precisamos de muitos produtos químicos em nosso laboratório ou no campo. Há papéis de pH mais exatos, eles são papéis universais, mas eles melhoram sua precisão ao ter diferentes compostos coloridos em locais diferentes ao longo da tira. Medidores de pH digitais Existem muitos tipos de medidores de pH digitais que podem ler o pH das substâncias, um dos problemas com esses medidores é que eles exigem calibração. Para os medidores de pH na escola comunitária Hartstown, a informação de calibração está aqui
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